Сыпать соль в пиво

Вода(любая жидкость) закипает в тот момент, когда парциальное давление её пара над поверхностью станет равно атмосферному.

Если мы добавим в воду соль, мы несколько снизим парциальное давление, поэтому вода закипит позже.

Вместе с тем, добавляя в воду соль, мы повышаем её плотность и теплопроводность, с ними снижается и теплоёмкость, так у чистой воды теплоёмкость 4183 Дж×кг×град, а у морской воды 3891 Дж×кг×град.

Это значит, что для нагрева солёной воды нужно меньше энергии, т.е. на одинаковом огне, солёная вода закипит быстрее.

Какой из механизмов даёт больший вклад, я к сожалению не знаю, но уверен, что разница не велика. В быту вы её просто не заметите.

Дед всегда покупает пиво в банках. На вопрос про бутылки он дает следующие аргументы:

1. Стерильность: по банке сразу видно, вскрывали ее или нет, что не сказать о легко закрывающейся крышке бутылки.

2. Герметичность: банка непрозрачна, в нее не попадает свет. О его влиянии на вкус не знаю.

Яйца банально грязные, на них много органической грязи, в том числе и белков, и именно они дают пену в соединении с солью. Тщательно вымытые яйца при варке с солью пену не дадут, если не треснут.

Да, яйца лучше хорошо мыть перед варкой, будь то с солью, или без, особенно «деревенские», «фермерские» и «от тети Маши».

Это одно из тех поверий, которое уходит корнями в далёкую древность. Может потому что соль использовали как консервант, то есть то, что предохраняет от гниения.

Вообще соль это одно из первых веществ с необычными свойствами, которое открыл человек. Она растворяется, хоть и является камнем, щёлкает, если кинуть в костёр, не даёт продуктам портиться. Соли приписываются магические свойства во многих религиях, от христианства до ацтеков. Гуглите «соль», если хотите знать больше.

В Чистый четверг готовят соль. Соли, которую на Руси готовили в Чистый четверг, приписывались целительные свойства. Ее хранили в течение года и использовали для лечения людей и животных. Кроме того, четверговую соль крестьяне зашивали в ладанку и носили на груди как оберег от сглаза.

Есть несколько рецептов приготовления четверговой соли с мукой и квашенной капустой.

Чистая вода кипит при 100 градусах Цельсия и замерзает при 0. Чем больше в ней растворено солей, тем ниже температура замерзания и выше температура кипения. Это называется «солевой эффект».

Поэтому при посыпании льда солью он будет превращаться в солёную воду. Хотя при более низкой температуре солёная вода замёрзнет.

Точный состав и соотношение компонентов этой смеси неизвестен, но известны основные составляющие. Это хлориды натрия, калия и кальция, а также формиат натрия — безопасные в целом вещества. Испаряться ничего из этого по морозу просто не может (что относится к почти любой кристаллической соли), а разлагаются эти вещества при гораздо более высоких температурах. И канцерогенов тоже в составе нет, как и фтора с молибденом, которыми запугивает «Гринпис». Более того, даже если бы они там были, то присутствовали бы в составе как атомы соответствующих элементов, а не отдельные вещества (подобно тому, как ядовитый газ хлор и ионы хлора в составе поваренной соли сильно отличаются по отравляющему действию).

Естественно, концентрированный раствор упомянутых солей может вызывать раздражение, вот собакам и неудобно ходить. И деревьям не очень хорошо, как, впрочем, и в любой ситуации, когда почва засолена. Но люди же не своей кожей по ней ходят и не едят её (хотя есть в небольших количествах тоже можно было бы вполне спокойно, если не с земли). Если руку посолить столовой солью, залить водой, а потом так ходить, то тоже неприятно будет.

Самый большой вред от этих солей — они ускоряют коррозию труб и истощают почву. Для живых существ это не опаснее обычной пищевой соли (которая, напоминаю, есть в составе реагента — тот самый хлорид натрия).

Растворённый в жидкости газ образует пузырьки тем охотнее, чем больше в этой жидкости неоднородностей. Собственно, эти неоднородности, которые могут быть частицами чего-то, какими-то примесями, неровностями сосуда или просто участками спонтанной флуктуации, и являются центрами газообразования в жидкости. И примеров такого поведения очень много. Например, пузырьки углекислого газа в бокале шампанского поднимаются несколькими столбиками с некоторых конкретных точек стенок бокала. Или обратный пример: молоко, будучи достаточно плотной и очень однородной жидкостью, в чистой посуде может долго нагреваться без кипения, но в определённый момент из-за какой-нибудь неоднородности, условно говоря, взрывается — резко закипает практически по всему объёму и сбегает. Точно также можно, например, «перегреть» (нагреть выше ста градусов по Цельсию) чистую дистиллированную воду в стерильном сосуде, особенно если нагревать её медленно. Так, например, я однажды достал из морозилки бутылку незамёрзшей воды через сутки после того, как я её туда положил, которая потом мгновенно замёрзла после резкого удара по стенке.

Итак, для ускорения совершения фазового перехода в объёме должны быть центры перехода (газо-/парообразования, конденсации, кристаллизации или плавления — в зависимости от направления перехода). Именно скоплением таких вот «центров» газообразования и выступает щепотка соли, брошенная в бокал с насыщенным углекислым газом пивом: вокруг каждой крупинки начинается активное образование пузырьков газа, причём по пути к поверхности каждый такой пузырёк в свою очередь также является участком неоднородности и центром газообразования. Своеобразная цепная реакция, инициированная крупинками соли.

Кстати, этот приём можно использовать для того, чтобы молоко не так активно закипало и можно было выиграть несколько секунд. Достаточно в уже нагретое (важно: не горячее!) молоко бросить несколько кристаллов крупной соли (кашу всё равно присаливать) или опустить в него деревянную ложку, пористая поверхность которой позволит молоку быстрее закипеть и не перегреться.